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《化學反應(yīng)的速率和限度 》   

利用多媒體微課視頻圖片進行教學設(shè)計

教材分析及教材處理：

提供日常生活中學生熟悉的大量化學生活視頻，引入了化學反應(yīng)速率的概念，并對化學反應(yīng)速率簡單地介紹了表示方法，在此基礎(chǔ)上，主要通過多媒體視頻實驗探究總結(jié)了溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，通過思考與討論，引入了濃度、壓強、表面積等對化學反應(yīng)速率的影響。關(guān)于化學反應(yīng)的限度，在對影響化學反應(yīng)速率的因素進行實驗探究和總結(jié)后，通過微課程視頻實驗。第一課時就對化學反應(yīng)速度和影響速率的因素進行教學，第二課時對化學反應(yīng)的限度的條件和控制的方法進行教學。這樣進行安排對課時安排是相對比較合理的，但也存在時間上相對比較緊。

第一課時

三維教學目標

1．知識與技能

(1).通過微課視頻實驗探究認識不同的化學反應(yīng)其速率不同，了解化學反應(yīng)速率的概念及其表示方法，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。

(2)學習實驗研究方法，能設(shè)計并完成一些化學實驗。

(3)認識控制化學反應(yīng)速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。

2．過程與方法：

(1)重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力

(2)通過微課多媒體實驗視頻分析影響化學反應(yīng)速率的外界條件：溫度、濃度、壓強、催化劑等。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)激發(fā)參與化學科技活動的熱情，并產(chǎn)生將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。

(2)能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。

教學重點：

化學反應(yīng)速率概念；了解影響化學反應(yīng)速率的外界因素。

教學難點：

影響化學反應(yīng)速率的外界因素。

教具準備：

PPT課件、相關(guān)演示實驗。

教學過程：

【問題引入】利用多媒體教學，呈現(xiàn)生活中的現(xiàn)象，比如溶洞形成的圖片，鐵生銹的圖片，爆炸圖片、提問形成他們的時間的快慢？【教師作答】非常關(guān)心一個化學反應(yīng)的快慢，即化學反應(yīng)速率。我們今天就來研究這個問題。

【板書】第三節(jié) 化學反應(yīng)速率和限度

【展示圖片】這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時間一樣嗎？（炸藥爆炸、金屬銹蝕、牛奶變質(zhì)、溶洞形成）

【學生回答】炸藥爆炸是瞬間完成的，牛奶變質(zhì)所用的時間是幾個小時，而金屬銹蝕則要更長一點的時間，溶洞形成則要幾百年甚至幾千年、上萬年不等。

【結(jié)論】有的化學反應(yīng)進行得快，有的化學反應(yīng)進行得慢。

【板書】 一、化學反應(yīng)的速率

【分析講述】由以上可知，不同的化學反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們可以通過冒氣泡快慢、固體量的減少、溶液出現(xiàn)渾濁的快慢與程度、溫度的變化等方法定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學研究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個反應(yīng)的快慢。

【思考】如何定量地判斷一個化學反應(yīng)的快慢呢？

一般用反應(yīng)物單位時間里減少的量或生成物單位時間增加的量來表示，由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進行的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。

【板書】1．定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少與生成物濃度的增加量（取正值）來表示化學反應(yīng)速率。計算公式： v=△c/△t， 常用單位是mol / (L.min) 或mol/(L.s)[來源:學.科.網(wǎng)]

【強調(diào)】計算公式： v=△c/△t ，濃度變化量一律取正值；

常用單位是mol / (L.min) 或mol/(L.s) 等

【舉例】 2SO₂＋O₂      2SO₃，在2min之內(nèi)SO₂的濃度由2mol·L^－1減少到1mol·L^－1,分別用SO₂、O₂、SO₃濃度變化來表示化學反應(yīng)速率。（學生練習）

【副板書】 v（SO₂）=0.5 mol / (L.min) ;v（O₂）=0.25 mol / (L.min);v（SO₃）=0.5 mol / (L.min)

【思考與交流】

1．同一個化學反應(yīng)的化學反應(yīng)速率有多少種表示方式？

2．試分析：v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）三者的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)有什么關(guān)系？

【分析并強調(diào)】

1．化學反應(yīng)中，有多少種反應(yīng)物與生成物，化學反應(yīng)速率就有多少種表示方式，就像汽車前后輪轉(zhuǎn)速不同一樣，都可以表示行駛的快慢一樣。

2．反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比。即v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2

【注意】

（1）在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標明用哪種  物質(zhì)來做標準)。

(2)在同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比一定等于化學方程式中相應(yīng)的系數(shù)之比。

(3)化學反應(yīng)速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時速率。

【練習】在一個容積為5L的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：[來源:Z|xx|k.Com]

4NH₃(g)+5O₂(g)         4NO(g)+6H₂O(g)，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為（  ）

  A、v(O₂)=0.01mol/(L·S)       B、v(NO)=0.008mol/(L·S)

  C、v(H₂O) =0.003mol/(L·S)     D、v(NH₃)=0.002mol/(L·S)

【過渡】改變化學反應(yīng)速率在實踐中有很重要的意義，例如：要使牛奶變壞的時間增長，我們將它放在冰箱中。因此我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當措施來改變化學反應(yīng)速率。那有哪些因素可能改變化學反應(yīng)的速率呢？

【板書】2．影響化學反應(yīng)速率的因素

【思考】影響化學反應(yīng)速率的因素又有哪些呢？為了改變化學反應(yīng)進行的速率，我們可以采取哪些措施呢？

【補充多媒體實驗演示】同溫同壓下，同濃度的HCl和CH₃COOH與Mg反應(yīng)的快慢

【板書】內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

    外因：

【微課視頻演示實驗2-5】 觀察過氧化氫在不同溫度下的分解速率，并填寫表格。

【副板書】反應(yīng)原理：2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑

【觀察與思考】冷水、常溫與60℃時，H₂O₂所產(chǎn)生的氣泡快慢一樣嗎？說明了什么道理？（學生分析后）

【強調(diào)】 溫度對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，一般情況下，升高溫度，化學反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學反應(yīng)速率減小。

【多媒體視頻演示實驗2-6】觀察過氧化氫在有無催化劑存在下的分解速率，并填寫表格。

【觀察與思考】 H₂O₂在FeCl₃、MnO₂存在下與通常情況下分解的速率一樣嗎？說明了什么道理？（學生分析后）

【強調(diào)】正催化劑可以加快化學反應(yīng)的速率。

【設(shè)問】化學反應(yīng)速率還受到哪些因素的影響呢？

【補充多媒體視頻實驗】不同濃度的硫酸與質(zhì)量相同、顆粒大小也相同的鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗。

【列舉】 化學生活中一些化學反應(yīng)，分別說明了什么道理？（學生分析）

⑴我們把同樣木質(zhì)的木材，制成木屑燃燒與制成木塊來燃燒，哪個更容易燃燒？

⑵人們通常情況下要把固體試劑溶于水配制成溶液來進行實驗，為什么？

【小結(jié)并板書】2．影響化學反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

外因：⑴溫度：溫度越高化學反應(yīng)速率越快；反之，溫度降低，化學反應(yīng)速率減慢。

⑵催化劑：正催化劑能大大加快化學反應(yīng)速率。

⑶濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快；反之，濃度減小，速率減慢。

⑷反應(yīng)氣體的壓強，對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強越大，反應(yīng)速率越快；

⑸其它：如固體反應(yīng)物的表面積、光照等

【思考與交流】

1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?/span>

2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應(yīng)。為什么？

3.為什么硫在空氣中燃燒與在純氧中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象不同？

【作業(yè)布置】P50，

多媒體PPT隨堂練習：

1．在2A+B =3C+4D  反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是( )

A．v(A)=0.4mol/(L·min)

B．v(B)=0.4mol/(L·min)

C．v(C)=0.9mol/(L·min)

D．v(D)=1.2mol/(L·min)

2．（2010廣東學業(yè)水平考）在日常生活中，與化學反應(yīng)速率有關(guān)的做法是(    )

A．用熱水溶解蔗糖以加速溶解    B．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒

C．真空包裝食品以延長保質(zhì)期    D．低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)

3.（2009廣東學業(yè)水平考試）下列措施不能夠使化學反應(yīng)速率加快的是

A．升高溫度      B.降低溫度

 C.使用催化劑     D.增大固體反應(yīng)物面積

4．(2008年理基廣東卷)對于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是

A．通入大量O₂        B．增大窗口容積

C．移去部分SO₃       D．降低體系溫度

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是                   。

【板書設(shè)計】

第三節(jié)   化學反應(yīng)的速率和限度

一、化學反應(yīng)速率

1.定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少與生成物濃度的增加量（取正值）來表示化學反應(yīng)速率。速率公式：ν=△c/△t， 常用單位是mol / (L.min) 或mol/(L.s)[來源:Zxxk.Com]

2.影響化學反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

外因：

⑴溫度：溫度越高化學反應(yīng)速率越快；反之，溫度降低，化學反應(yīng)速率減慢。[來源:學科網(wǎng)]

⑵催化劑：正催化劑能大大加快化學反應(yīng)速率。

⑶濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快；反之，濃度減小，速率減慢。

⑷反應(yīng)氣體的壓強，對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強越大，反應(yīng)速率越快；

⑸其它：如固體反應(yīng)物的表面積、光照等

【設(shè)計思路】

本節(jié)課的設(shè)計思路是從學生熟悉的日常生活中的化學現(xiàn)象和化學實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學生發(fā)現(xiàn)化學反應(yīng)有的進行的很快，有的進行的很慢，從而提出化學反應(yīng)速率的概念，然后通過對反應(yīng)速率概念提出定性和定量判斷，直接指出定量判斷在科學研究和實驗應(yīng)用中的重要作用，進而思考討論得出定量的表示方法：化學反應(yīng)速率的定義、公式和常用單位。并通過例子對反應(yīng)速率進行鞏固，同時得出同一反應(yīng)可以用不同物質(zhì)的變化量來表示，且速率之比等于化學方程式前面的系數(shù)之比。對于影響因素，采用生活中一些現(xiàn)象，提出問題，引入影響化學反應(yīng)速率因素的思考，然后通過演示實驗的現(xiàn)象觀察和得出的結(jié)論，總結(jié)出影響化學反應(yīng)速率因素。最后通過例子、思考和交流，進一步鞏固影響化學反應(yīng)速率的因素。通過這樣的思路，學生能由淺入深地理解化學反應(yīng)速率的定義、公式及影響因素，符合人的由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學探究過程和認識規(guī)律。